16.04.20. Элективный курс по химии 11 класс

Уважаемые одиннадцатиклассники!

Предлагаю вам сегодня пройти тестовые задания по курсу химии, которые применяют на ЕГЭ и конкурсных этапах олимпиад по химии. Запишите число и классная работа. 

Вариант 1

Задание 1. Простые вопросы

Вопросы с коротким ответом. Расчеты в лист ответов записывать не обязательно [макс. количество баллов - 20].

1.                  Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме: Cl₂ + Br₂ + KOH → KCl + KBrO₃ + H₂O

2.                    Укажите, какие кристаллические решетки в бинарном соединении кремния и углерода карборунде (очень твердый и прочный материал, который используют для шлифования и огранки драгоценных камней)

3.                  Напишите электронную формулу атома химического элемента, химическая формула высшего оксида которого ЕО₂  

4.                  Назовите автора теории электролитической диссоциации

5.                  Рассчитайте массу кислорода, какую можно получить из 100 г 3,4 % раствора перекиси водорода

6.                  Назовите формулу вещества, выступающего в качестве окислителя в реакции: CuS + O₂ = Cu + SO₂ 

7.                  Укажите соотношения масс растворенного вещества и растворителя в 25% - ном растворе 

8.                  Элемент Е образует высший оксид состава Е₂О₅. Укажите формулу соответствующей кислоты 

9.                  На разложение оксида ртути (II), которое происходит по термохимическому уравнению 2HgO = 2Hg + O₂;  ΔH⁰ = + 167 кДж, потратили 33, 4 кДж теплоты. Рассчитайте массу металла, полученного в этой реакции 

10.              Укажите оксид азота, в котором содержится 36,84% азота.

Задание 2. Маленькие задачи

Вопросы, требующие предварительного решения. Каждый правильный ответ – 4 балла [макс. количество баллов - 20].

1. Доводилось ли Вам читать на упаковках продуктов питания срок их годности? Наверняка! Там стоит дата изготовления и срок хранения при определенной температуре. Но не всегда удается хранить продукты при рекомендованной температуре. Итак, есть торт с кремом, срок хранения которого 3 суток при температуре + 2⁰C. Определите, как долго этот торт можно хранить при температуре+22⁰C, если температурный коэффициент реакции, по которой торт становится непригодным для употребления, равен 3.

2.Оксид одновалентного металла массой 1,55 г полностью прореагировал с серной кислотой, при этом образовалось 3,55 г соли. Определите неизвестный металл и установите молекулярную формулу соли, о которой идет речь в задаче. Запишите структурную формулу соли.

3. Закончите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты любым способом, укажите окислитель и восстановитель

K₂CrO₄ + Zn + H₂SO_{4 (разб.)} = K₂SO₄+ ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

4. Дайте ответы на предложенные задания:

 А. Определите химический элемент и заряд частицы, которая образован: а) ядром с зарядом + 6 и шестью электронами; б) ядром с зарядом + 9 и десятью электронами; в) ядром с зарядом + 12 и десятью электронами.

Б. Определите заряд иона, образовавшегося: а) в результате потери атомом четырех электронов; б) в результате присоединения атомом трех электронов; в) в результате потери ионом с зарядом +1 трех электронов; г) в результате присоединения ионом с зарядом +1 трех электронов; д) в результате потери ионом с зарядом – 2 четырех электронов

5. Назовите неизвестные вещества X, Y, М, Z из приведенной ниже схемы: Mg → X → Y → М → Z → MgCO₃ → СО₂ → Na₂СО₃

(каждое вещество – 1 балл)

Задание 3. Эксперимент

Внимательно рассмотрите предложенный рисунок и выполните следующие задания:

а) дайте название химическому оборудованию и химической посуде, обозначенной цифрами на рисунке; б) определите неизвестные вещества   Х и Y, укажите их агрегатные состояния; в) запишите два    уравнения химических реакций, иллюстрирующих химические процессы, представленные на рисунке, укажите их типы; г) назовите   реагенты и продукты реакций; д) укажите способы собирания газа, полученного в результате взаимодействия веществ Х и Y.   Ответ поясните и подтвердите расчетами. [макс. количество баллов – 11].

Задание 4.  Газовая смесь

В состав газовой смеси входит 0,3 моль оксида углерода (IV), 560 см³ оксида углерода (ІІ) и 64 г оксида серы (IV) (н.у.). Рассчитайте: а) объемные доли компонентов смеси; б) среднюю молекулярную массу смеси; в) относительную плотность газовой смеси по гелию. [макс. количество баллов - 8].

                            

Задание 5. Старая задача

Смесь газов, выделившуюся при разложении 28,200 г нитрата меди (II), охладили и под давлением пропустили через 46,800 мл воды. Определите состав образовавшегося при этом раствора единственного вещества Х в массовых %. В две пробирки положили по одинаковому кусочку цинка, а затем прилили некоторое количество раствора Х и такое же количество воды. В первую пробирку сначала налили воду, а затем медленно приливали раствор Х, во вторую – сначала налили раствор Х, а затем медленно приливали воду.   Какие вещества образовались в пробирках? Напишите уравнения реакций. Как доказать различие содержимого пробирок после окончания реакций? [макс. количество баллов - 15].

Вариант 2.

Задание 1. Простые вопросы

Вопросы с коротким ответом. Расчеты в лист ответов записывать не обязательно [макс. количество баллов - 20].

1. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе, образованном при растворении 140 граммов вещества в 360 граммах воды 

2. В результате взаимодействия алюминия с кислородом массой 32 г образовался оксид алюминия массой 68 г. Какова масса алюминия, который вступил в реакцию.

3. Укажите количество вещества, которому соответствует 196 г серной кислоты

4. Назовите валентные электроны в атоме элемента, который находится в III периоде, VII – A группе.

5. Количество элементарных частиц в атоме химического элемента Х составляет 28. Всех частиц в атоме, которые имеют электрический заряд, на 8 больше, чем электронейтральных. Определите химический элемент Х.

6. Назовите частицы, которые образуют кристаллы нитрата натрия

7. Какова гибридизация атомных орбиталей углерода в молекуле H₃C – CH= CH₂

8. Укажите сумму коэффициентов в реакции горения гексена

9. Назовите автора теории химического строения органических соединений

10. Элемент Е образует высший оксид состава Е₂О₅. Укажите формулу соответствующей кислоты 

Задание 2. Маленькие задачи

Вопросы, требующие предварительного решения. Каждый правильный ответ – 5 баллов [макс. количество баллов - 10].

Задача 1.   В хлоропластах зеленых растений присутствуют зеленые пигменты – хлорофиллы. При их участии происходит процесс фотосинтеза. [макс. количество баллов - 5].

1) Масса молекулы хлорофилла а, равна 1,4817·10⁻²¹ г. Вычислите молярную массу данного вещества.

2) Выведите формулу хлорофилла а, содержащего 73,99% углерода по массе, 8,07% водорода, 8,97% кислорода, 6,28% азота и магний.

3) Для анализа хлорофилла а, его образец сожгли в кислороде. Напишите уравнение реакции. 

Задача 2. Составьте химические формулы соответственно схем реакции и запишите химические реакции (не связанные друг с другом), укажите типы реакций. [макс. количество баллов - 5].

А металл 1 + неметалл →

Б неметалл + неметалл 2 →

В неметалл + сложное вещество 1 → сложное вещество 2

Г сложное вещество 3 + сложное вещество 4 → сложное вещество 5

Д сложное вещество 6 + металл 2 → сложное вещество 7 + неметалл 3.

Задание 4.  К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,3 г/мл медленно добавили раствор хлорида цинка с массовой долей растворенного вещества 17 % (плотность 1,12 г/мл). Образовавшийся осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в полученном фильтрате. [макс. количество баллов - 14]. 

Задание 5.  Синтез декана [макс. количество баллов - 10].

Декан в лаборатории удобно синтезировать по реакции Вюрца. Для этого в круглодонную колбу помещают мелконарезанный натрий, к колбе присоединяют обратный холодильник, через который прибавляют н-бромпентан (рисунок 1). Для инициирования реакции, смесь немного подогревают. После начала реакции прекращают нагрев, и периодически встряхивают колбу с реакционной смесью.

После окончания реакции остатки натрия в реакционной среде удаляют добавлением этанола, а затем воды. Далее смесь нагревают до 135°С и кипятят при этой температуре 1,5 часа. Затем смесь переносят в перегонную колбу, и отгоняют фракцию в пределах 130-135°С. Далее ведут перегонку с водяным паром и отгоняют фракцию, кипящую в пределах 171-174°С.

1) Напишите уравнение реакции синтеза декана по описанной методике. Какие реакции протекают при обработке реакционной смеси этанолом и водой? Напишите их уравнения. Объясните, почему перед началом синтеза важно проверить, чтобы все детали прибора были тщательно высушены?

2) Объясните, для чего реакционную колбу снабжают обратным холодильником?

3) По приведенному рисунку (рисунок 2) объясните суть перегонки с водяным паром. Почему декан нельзя выделить из полученной смеси при помощи обычной перегонки (без водяного пара)?

           

        

Вы можете выбрать любые задания, которые вам по силам и попытаться сделать их.

Для тех, кто поступает в медицинский ВУЗ - постарайтесь сделать маленькие задачки и задание 3 любого варианта.