Добрый день‚ уважаемые восьмиклассники!
Продолжаем изучение
периодической системы химических элементов и рассмотрим сегодня тему: «Взаимосвязь между строением электронных
оболочек и свойствами химических элементов‚ простых веществ‚ высших оксидов‚
летучих водородных соединений». Записываем
число и тему урока. Повторим то‚
что мы уже прошли. Проведём письменный
блиц-опрос. Вы будете писать короткие ответы на вопросы (1-2 слова). Будьте
внимательны! Начнём.
1. Сколько периодов в
периодической системе?
2. Чему соответствует номер
группы?
3. Из каких частиц состоит
атомное ядро?
4. Заряд ядра‚ количество
протонов в ядре и общее количество электронов соответствует в ПС …
5. Номер периода соответствует …
6. Какой вид имеют р-электроны?
7. Сколько подуровней находится на третьем уровне?
8. Какие электроны заполняют первый уровень?
9. Какие электроны обладают низким запасом
энергии?
10. Сколько всего электронов может
быть на втором уровне?
11. На скольких орбиталях
расположены р-электроны?
12. Напишите электронную
формулу кислорода.
Надеюсь‚ что вы с работой
справились. А теперь вернёмся к периодической
системе.
Периодическая система является графическим
отображением периодического закона. В
основу периодического закона положено свойство периодичности. Суть
периодичности – свойства химических
элементов изменяются через определённые промежутки. Это же касается и свойств
образуемых ими простых и сложных веществ. Свойства веществ и элементов зависят
от их электронного строения. Из свойства
периодичности вытекают следующие закономерности:
1)
в периодах слева направо с увеличением
заряда ядра атома неметаллические свойства
возрастают‚ а металлические ослабевают;.
2)
в главных подгруппах сверху вниз с увеличением заряда ядра атома металлические
свойства усиливаются‚ а неметаллические ослабевают;
3)
такие же зависимости характерны и для простых веществ‚
образуемых этими элементами и для их сложных соединений.
Другими словами‚ чем левее и ниже находится элемент в ПС‚
тем он более металличен; чем правее и выше – тем он более неметалл.
Пример 1. Какой из элементов: фосфор или хлор имеет более
выраженные неметаллические свойства? Так как эти элементы находятся в одном
периоде‚ а хлор стоит правее фосфора‚
значит хлор – более неметалличен.
Пример 2. Какой из элементов: магний или барий более
металличен? Эти элементы находятся в
одной подгруппе‚ барий – ниже магния‚ поэтому
у бария металлические свойства более выражены‚ чем у магния.
Обратите внимание: внизу периодической системы под 7-м периодом расположены два ряда формул:
высшие оксиды и летучие волородные соединения. Как ими пользоваться? Допустим для элемента азота. Азот находится в V группе ПС. Опускаемся
вниз по этой группе – формула высшего оксида R2O5 ‚
а формула летучего водородного соединения RH3.
Вместо R подставляем символ азота и
получаем соответственно: N2O5
и NH3.
Их
свойства изменяются согласно 1- й закономерности.
Пожалуйста‚ запишите всё это в свой конспект и хорошо ещё раз проработайте и разберитесь. Выполните задание и заполните таблицу.
Внесите в таблицу все необходимые данные по элементам:
литий‚ бор‚ углерод‚ фтор.
|
Название элемента
|
Порядк. номер
|
Заряд ядра
|
Кол-во протонов
|
Кол-во нейтронов
|
Кол-во электронов
|
Формула нуклида
|
Электронная
формула
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Какой из этих четырёх элементов самый металличный‚ а
какой обадает ярко выраженными неметаллическими свойствами? Ответ объясните.
Фото с домашним заданием для оценивания присылайте на эл. адрес: zadoenko1987@gmail.com
Комментариев нет:
Отправить комментарий