09.04.2020 Химия 8 класс

Добрый день, уважаемые восьмиклассники!

Повторим пройденный материал в виде интерактивного тестирования. Вы должны будете вписать фамилию и имя, а далее отвечать на вопросы: с коротким ответом, с развернутым ответом, с выбором одного ответа из нескольких, с множественным выбором. Вы должны будете впечатывать ответы во время урока за определённое время. Будьте внимательны! Итак, начнём ...

Тема нашего урока: "Характеристика химических элементов по их положению в периодической системе и строению атома". Запишите в рабочих тетрадях число  и тему урока.

Перепишите план , по которому вы будете составлять характеристику элемента. 

ПЛАН 

ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

по положению в периодической системе

1. Название и символ элемента

2. Местоположение в ПС (период, ряд, группа, подгруппа)

3. Заряд ядра (протонное число)

4. Нуклонное число

5. Нейтронное число

6. Общее число электронов

7. Электронная формула и графическая

8. Число электронов на последнем энергетическом уровне

9. Завершен ли  последний энергетический уровень и сколько электронов не хватает до завершения

10. Высшая валентность

11. Формула высшего оксида

12. Формула летучего водородного соединения

13. Какие свойства проявляет? Привести примеры уравнений химических реакций.

Разберём в качестве примера элемент №12 и составим для него характеристику.

ХАРАКТЕРИСТИКА  ЭЛЕМЕНТА №12

1. Магний, Mg

2. Находится в 3 периоде, 3 ряду, в главной подгруппе II группы

3. Z= +12 (заряд ядра или число протонов соответствует порядковому номеру)

4. А=24 (нуклонное число - это атомная масса элемента, выраженная целым числом)

5. N=12 (N = A-Z,)

6. Общее число e = 12 (соответствует порядковому номеру элемента)

7. Электронная и графическая формулы: 

8. 2е - спаренные

9. Последний электронный уровень не завершён, на третьем электронном слое должно быть 18е, а у магния 2е - не хватает 16е.

10. Высшая валентность II (соответствует номеру группы)

11. MgO (магний находится во второй группе - опускаетесь вниз и находите строку "высшие оксиды" - во второй группе общая формула RO, вместо  R ставим Mg и получаем:  MgО)

12. Летучее водородное соединение не образует (под "высшими оксидами" находится ещё одна строка "летучие водородные соединения"- элементы второй группы таких соединений не образуют)

13. Магний - активный металл

2Mg + O₂=2MgO

 Mg+S=MgS      

 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂   

Домашнее задание: составьте характеристику элементов № 3 и № 17.