Приветствую всех
восьмиклассников, собравшихся перед мониторами на урок химии!
Хочу напомнить, что вы
работаете в своих рабочих тетрадях и оформляете всё по единым орфографическим
требованиям. Итак, записываем число, «классная работа», тему урока «Строение
электронных оболочек атомов и структура периодической системы».
На прошлом
уроке мы рассмотрели состояние электронов в атоме, их распределение по
электронным слоям, понятия «уровня», «подуровня», «орбитали». Для закрепления
материала проведем небольшой выборочный диктант.
Пронумеруйте в 3 столбика
20 вопросов, на которые вы будете давать краткие ответы «да» или «нет». Все
учащиеся, чья фамилия начинается с буквы «А» и до «Л» (по алфавиту) выполняют 1 вариант: магний, а учащиеся, фамилии
которых начинаются с «М» и до «Щ»
выполняют 2 вариант: сера. Подвиньте
к себе поближе периодическую систему и
за работу!
1.
Находится в 3-м периоде ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2.
Порядковый номер элемента 12.
3.
Порядковый номер элемента 32.
4.
Заряд ядра атома равен +16.
5.
Заряд ядра атома равен +24.
6.
В ядре атома 12 протонов.
7.
В ядре атома 16 протонов.
8.
В атоме одинаковое число протонов и электронов.
9.
В атоме 16 электронов.
10.
В атоме 12 электронов.
11.
В атоме 6 электронных слоёв.
12.
В атоме 2 электронных слоя.
13.
В атоме 3 электронных слоя.
14.
На последнем электронном слое 2 электрона.
15.
На последнем электронном слое 3 электрона.
16.
На последнем электронном слое 6 электронов.
17.
Количество нейтронов в ядре 12.
18.
Высшая валентность II.
19.
Нуклонное число 32.
20.
На 1 энергетическом уровне находится 2 электрона.
Я думаю, что с помощью
периодической системы вы успешно справились с заданием и теперь мы идем дальше.
Вы знаете, что электроны
в атоме располагаются по слоям или электронным уровням. Каждый уровень имеет
свои подуровни, а электроны в них находятся в своих орбиталях. Электрон
обладает определённым запасом энергии.
Самым низким запасом
энергии обладают s-электроны: при своём движении они образуют облако
шарообразной формы, несколько большим запасом энергии обладают р-электроны: при
своём движении они образуют облако в виде гантели или объёмной восьмёрки;
d-электроны с ещё большим запасом энергии и они образуют при своём движении
облако в виде 2-х перпендикулярно расположенных восьмёрок. Существуют ещё
f и
g-электроны с более сложной конфигурацией электронных облаков (см.
рисунок 1). Зарисуйте в свой конспект формы электронных облаков и далее кратенько отметьте необходимый теоретический материал - в учебнике этого нет.
Рис. 1. Формы электронных облаков
Поэтому ближе к ядру
располагаются электроны с минимальным запасом энергии т.е. s-электроны, а дальше от
ядра – электроны с большим запасом энергии. На первом энергетическом уровне
находятся только s-электроны
на одной орбитали и их может быть 1-2 (не более). На втором электронном уровне
расположены s
(на 1 орбитали) и p-электроны (на 3-х
орбиталях, максимально по 2 электрона в каждой - итого 6е).
На третьем уровне находятся s ( 2 на 1 орбитали), p-электроны (на 3-х орбиталях,
максимально по 2 электрона в каждой - итого
6е) и d-электроны (на 5-ти
орбиталях, максимально – 10е).
В зависимости от того,
какими электронами заполняется последний электронный уровень, все элементы в
периодической системе представлены разными цветами и классифицируются: розовым
обозначают те элементы, у которых последний уровень заполняется s-электронами – это s-элементы; жёлтым – элементы, у которых
последний уровень заполняется р-электронами – это р-элементы; синим
цветом обозначены d-элементы. Обратите внимание на периодическую систему:
Элементы 1 и 2 групп
главных подгрупп в розовых клетках – это s-элементы, элементы главных подгрупп
3-8 групп – это р-элементы, а элементы побочных подгрупп расположены в синих
клетках. Внизу таблицы расположено два ряда f-элементов в зелёных клетках.
Откройте учебник на
с.185. Посмотрите на электронные формулы элементов. Найдите формулу углерода.
Она имеет вид: С 2е, 4е. Это означает, что
на 1-м электронном уровне находится 2
электрона (е), а на 2-м уровне 4
электрона. Распределим электроны по подуровням:
·
1-й
уровень состоит только из s-подуровня, поэтому запишем так: 1 s2
·
2-й
уровень состоит из s-подуровня и р-подуровня, пишем так: 2 s2р2
·
Электронная
формула атома углерода будет иметь вид: 1 s2 2 s2р2.
Рис. 2.
Электронное строение атома С.
Существуют и графические формулы, в которых электроны изображаются стрелочками на орбиталях. Орбитали изображаются тетрадной клеточкой вот так:
s-подуровень представлен 1
орбиталью, а р-подуровень 3-мя орбиталями. Теперь графически электронное
строение атома углерода С можно изобразить таким образом:
Рис. 3. Электронная и графическая
формулы атома углерода
Вы должны уметь
составлять электронные и графические формулы атомов элементов малых периодов.
Попробуйте составить, пользуясь периодической системой, сейчас такие вот
формулы для элементов: Na и P (1
вариант); Al и Cl
(2 вариант).
Комментариев нет:
Отправить комментарий