среда, 1 апреля 2020 г.

02.04.2020 Химия 8 класс


Приветствую всех восьмиклассников, собравшихся перед мониторами на урок химии!

      Хочу напомнить, что вы работаете в своих рабочих тетрадях и оформляете всё по единым орфографическим требованиям. Итак, записываем число, «классная работа», тему урока «Строение электронных оболочек атомов и структура периодической системы»
На прошлом уроке мы рассмотрели состояние электронов в атоме, их распределение по электронным слоям, понятия «уровня», «подуровня», «орбитали». Для закрепления материала проведем небольшой выборочный диктант.
Пронумеруйте в 3 столбика 20 вопросов, на которые вы будете давать краткие ответы «да» или «нет». Все учащиеся, чья фамилия начинается с буквы «А» и до «Л» (по алфавиту) выполняют 1 вариант: магний, а учащиеся, фамилии которых начинаются с «М» и до «Щ»  выполняют 2 вариант: сера.  Подвиньте к себе поближе периодическую систему и  за работу!
1. Находится в 3-м периоде ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Порядковый номер элемента 12.
3. Порядковый номер элемента 32.
4. Заряд ядра атома равен +16.
5. Заряд ядра атома равен +24.
6. В ядре атома 12 протонов.
7. В ядре атома 16 протонов.
8. В атоме одинаковое число протонов и электронов.
9. В атоме 16 электронов.
10. В атоме 12 электронов.
11. В атоме 6 электронных слоёв.
12. В атоме 2 электронных слоя.
13. В атоме 3 электронных слоя.
14. На последнем электронном слое 2 электрона.
15. На последнем электронном слое 3 электрона.
16. На последнем электронном слое 6 электронов.
17. Количество нейтронов в ядре 12.
18. Высшая валентность II.
19. Нуклонное число 32.
20. На 1 энергетическом уровне находится 2 электрона.

Я думаю, что с помощью периодической системы вы успешно справились с заданием и теперь мы идем дальше.
Вы знаете, что электроны в атоме располагаются по слоям или электронным уровням. Каждый уровень имеет свои подуровни, а электроны в них находятся в своих орбиталях. Электрон обладает определённым запасом энергии.
Самым низким запасом энергии обладают s-электроны: при своём движении они образуют облако шарообразной формы, несколько большим запасом энергии обладают р-электроны: при своём движении они образуют облако в виде гантели или объёмной восьмёрки; d-электроны с ещё большим запасом энергии и они образуют при своём движении облако в виде 2-х перпендикулярно расположенных восьмёрок. Существуют ещё f  и  g-электроны с более сложной конфигурацией электронных облаков (см. рисунок 1). Зарисуйте в свой конспект формы электронных облаков и далее кратенько отметьте необходимый теоретический материал - в учебнике этого нет.


Рис. 1. Формы электронных облаков

Поэтому ближе к ядру располагаются электроны с минимальным запасом энергии т.е. s-электроны, а дальше от ядра – электроны с большим запасом энергии. На первом энергетическом уровне находятся только s-электроны на одной орбитали и их может быть 1-2 (не более). На втором электронном уровне расположены s (на 1 орбитали) и  p-электроны (на 3-х орбиталях, максимально по 2 электрона в каждой - итого  6е). На  третьем уровне находятся  s ( 2 на 1 орбитали),  p-электроны (на 3-х орбиталях, максимально по 2 электрона в каждой - итого  6е) и d-электроны (на 5-ти орбиталях, максимально – 10е)
В зависимости от того, какими электронами заполняется последний электронный уровень, все элементы в периодической системе представлены разными цветами и классифицируются: розовым обозначают те элементы, у которых последний уровень заполняется  s-электронами  – это  s-элементы; жёлтым – элементы, у которых последний уровень заполняется  р-электронами – это р-элементы; синим цветом обозначены d-элементы. Обратите внимание на периодическую систему:
Элементы 1 и 2 групп главных подгрупп в розовых клетках – это s-элементы, элементы главных подгрупп 3-8 групп – это р-элементы, а элементы побочных подгрупп расположены в синих клетках. Внизу таблицы расположено два ряда f-элементов в зелёных клетках.


Откройте учебник на с.185. Посмотрите на электронные формулы элементов. Найдите формулу углерода. Она имеет вид: С   2е, 4е. Это означает, что на 1-м электронном уровне находится  2 электрона (е), а на 2-м уровне 4 электрона. Распределим электроны по подуровням:
·         1-й уровень состоит только из s-подуровня, поэтому запишем так: 1 s2
·         2-й уровень состоит из s-подуровня и р-подуровня, пишем  так: 2 s2р2
·         Электронная формула атома углерода будет иметь вид:  1 s2 2 s2р2. 

    
Рис. 2. Электронное строение атома С.

Существуют и графические формулы, в которых электроны  изображаются стрелочками на орбиталях. Орбитали изображаются тетрадной клеточкой вот так:
s-подуровень представлен 1 орбиталью, а р-подуровень 3-мя орбиталями. Теперь графически электронное строение атома углерода  С  можно изобразить таким образом:   


Рис. 3. Электронная и графическая формулы атома углерода

Вы должны уметь составлять электронные и графические формулы атомов элементов малых периодов. Попробуйте составить, пользуясь периодической системой, сейчас такие вот формулы для элементов: Na  и  P  (1 вариант);  Al  и  Cl (2 вариант).

Домашнее задание:  повторить § 52-53; составить электронные и графические формулы для атомов кремния, азота, неона и магния.


Комментариев нет:

Отправить комментарий