Уважаемые восьмиклассники!
Тема нашего урока сегодня: "Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток. Окислительно-восстановительные реакции".
Просмотрите видео . Запишите вещества, о которых идет речь в видеофильме, тип их кристаллических решеток и характерные физические свойства. Аналогично, ответьте письменно на вопрос: какое из предложенных веществ Cl2, NaCl или HCl будет иметь наименьшие температуры плавления ми кипения и почему?
Вспомните, пожалуйста, правила определения степени окисления элементов и разберите методом электронного баланса схемы ОВР по данному образцу:
Пусть вас не вводит в заблуждение простота этого уравнения: Al + O2 = Al2O3.
Итак, в чем заключается метод электронного баланса? Баланс – это равенство. Поэтому следует сделать одинаковым количество электронов, которые отдает один элемент и принимает другой элемент в данной реакции. Первоначально это количество выглядит разным, что видно из разных степеней окисления алюминия и кислорода:
0
|
0
|
+3 –2
| ||
Al
|
+
|
O2
|
=
|
Al2O3
|
Алюминий отдает электроны (приобретает положительную степень окисления), а кислород – принимает электроны (приобретает отрицательную степень окисления). Чтобы получить степень окисления +3, атом алюминия должен отдать 3 электрона. Молекула кислорода, чтобы превратиться в кислородные атомы со степенью окисления -2, должна принять 4 электрона:
Al0 – 3e → Al+3
2O0 + 4e → O-2
Чтобы количество отданных и принятых электронов выровнялось, первое уравнение надо умножить на 4, а второе – на 3. Для этого достаточно переместить числа отданных и принятых электронов против верхней и нижней строчки так и определить процессы:
Al0 – 3e → Al+3 │ 3 │ 4 │ окисление, восстановитель
2O0 + 4e → O-2 │ 4 │ 3 │ восстановление, окислитель
Если теперь в уравнении перед восстановителем (Al) мы поставим найденный нами коэффициент 4, а перед окислителем (O2) – найденный нами коэффициент 3, то количество отданных и принятых электронов выравнивается и становится равным 12. Электронный баланс достигнут. Видно, что перед продуктом реакции Al2O3 необходим коэффициент 2. Теперь уравнение окислительно-восстановительной реакции уравнено:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Попробуйте теперь самостоятельно разобрать схемы окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Попробуйте теперь самостоятельно разобрать схемы окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
1 вариант
а) Mg + P = Mg3P2
Комментариев нет:
Отправить комментарий